На титрование 200 мл воды из волги было затрачено 2,40 мл раствора kmno4 (т kmno4/o = 0,0008240 г/мл). вычислить окисляемость воды и сделать вывод о загрязнении ее восстановителями, если норма окисляемости по кислороду 5,5 мг/л.
Для начала рассмотрим, какие вещества принимают участие в данной реакции.
По условию титрования, раствор kmno4 является восстановителем для воды, то есть восстанавливает молекулы воды, в результате чего происходит окисление kmno4.
По этому уравнению можно сделать следующие выводы:
- При реакции окисления 2 молекул kmno4 восстанавливаются 5 молекул воды.
- В результате этой реакции образуется 5 молекул кислорода.
Теперь перейдем к решению задачи.
1. Найдем количество вещества kmno4, использованного в реакции титрования:
Объем раствора kmno4 = 2,40 мл
Масса раствора kmno4 в 1 мл = 0,0008240 г/мл
Масса использованного kmno4 = объем x масса/объем = 2,40 мл x 0,0008240 г/мл = 0,0019776 г
2. Найдем количество вещества окисляемой воды:
Масса использованного kmno4 равна массе, которую оно окислило.
Масса воды = масса использованного kmno4 = 0,0019776 г
3. Теперь найдем окисляемость воды. Будем рассчитывать в г/л, поэтому нужно поменять единицы измерения массы воды.
Объем использованной воды = 200 мл
Масса использованной воды = 0,200 л x 0,0019776 г = 0,00039552 г
Окисляемость воды по кислороду = масса воды x 5 (моль кислорода/моль воды) x 32 г/моль
= 0,00039552 г x 5 x 32 = 0,0632832 г
4. Наконец, сравним вычисленную окисляемость воды со значением нормы окисляемости по кислороду (5,5 мг/л).
Поскольку мы вычислили окисляемость в г/л, а норма дана в мг/л, нужно преобразовать единицы измерения:
0,0632832 г = 63,2832 мг
Следовательно, окисляемость воды составляет 63,2832 мг/л.
Вывод: Результаты титрования показывают, что окисляемость воды в Волге составляет 63,2832 мг/л. Таким образом, можно сделать вывод о том, что вода загрязнена восстановителями, так как норма окисляемости кислорода составляет всего 5,5 мг/л. Чем более высокая окисляемость, тем больше загрязнений в воде.
Надеюсь, ответ был понятен. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
Для начала рассмотрим, какие вещества принимают участие в данной реакции.
По условию титрования, раствор kmno4 является восстановителем для воды, то есть восстанавливает молекулы воды, в результате чего происходит окисление kmno4.
Сформулируем балансовое уравнение данной реакции:
5H2O + 2KMnO4 -> 2MnO2 + 5O2 + 2KOH + 4H2O
По этому уравнению можно сделать следующие выводы:
- При реакции окисления 2 молекул kmno4 восстанавливаются 5 молекул воды.
- В результате этой реакции образуется 5 молекул кислорода.
Теперь перейдем к решению задачи.
1. Найдем количество вещества kmno4, использованного в реакции титрования:
Объем раствора kmno4 = 2,40 мл
Масса раствора kmno4 в 1 мл = 0,0008240 г/мл
Масса использованного kmno4 = объем x масса/объем = 2,40 мл x 0,0008240 г/мл = 0,0019776 г
2. Найдем количество вещества окисляемой воды:
Масса использованного kmno4 равна массе, которую оно окислило.
Масса воды = масса использованного kmno4 = 0,0019776 г
3. Теперь найдем окисляемость воды. Будем рассчитывать в г/л, поэтому нужно поменять единицы измерения массы воды.
Объем использованной воды = 200 мл
Масса использованной воды = 0,200 л x 0,0019776 г = 0,00039552 г
Окисляемость воды по кислороду = масса воды x 5 (моль кислорода/моль воды) x 32 г/моль
= 0,00039552 г x 5 x 32 = 0,0632832 г
4. Наконец, сравним вычисленную окисляемость воды со значением нормы окисляемости по кислороду (5,5 мг/л).
Поскольку мы вычислили окисляемость в г/л, а норма дана в мг/л, нужно преобразовать единицы измерения:
0,0632832 г = 63,2832 мг
Следовательно, окисляемость воды составляет 63,2832 мг/л.
Вывод: Результаты титрования показывают, что окисляемость воды в Волге составляет 63,2832 мг/л. Таким образом, можно сделать вывод о том, что вода загрязнена восстановителями, так как норма окисляемости кислорода составляет всего 5,5 мг/л. Чем более высокая окисляемость, тем больше загрязнений в воде.
Надеюсь, ответ был понятен. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.