Очень нужно А) В стакан помещается 9,05*1023 числа молекул сахара. Рассчитайте сколько это количество вещества сахара.
Б) Определите массу 1,5 моль оксида алюминия Al2O3.
В) Вычислите число молекул, которое содержится в 22 г углекислого газа СО2.
2. В результате горения фосфора в кислороде образовалось 6 моль оксида фосфора. Составьте уравнение химической реакции горения фосфора. Вычислите массу кислорода, вступившего в реакцию.
3. Какой объём займет при (н.у.): а) 3 моль углекислого газа СО2, б) 2,8 г азота N2,
в) 12,04*1023 моль-1 молекул метана СН4. Вычислите относительную плотность этих газов по водороду (Mr =2).
4. Какие из предложенных реакций экзотермические, а какие эндотермические.
1) С2Н4 + Н2 = С2Н6 + Q 2) CH4 +H2O = CO + 3H2 – Q
3) N2 + 3H2 = 2NH3 + Q 4) 2HCl = H2 + Cl2 – Q
5. Вычислите по термохимическому уравнению реакции: СН4 +2О2 =СО2 + 2Н2О+892 кДж А) массу газа метана (СН4), Б) объём сгоревшего газа при (н.у.), В) количество теплоты, образовавшейся в реакции, если известно, что при сжигании метана израсходовано 1,6 кг кислорода.
6. Составьте термохимическое уравнения образования паров воды из простых веществ, если известно, что при образовании 18 г воды выделилось 242 кДж теплоты.
Может у кого то уже был СОЧ по химии
n H2O в р-ре AlCl3 = (20*(1-0.05))/18 = 1.0556 моль;
n AlCl3 = (20*0.05)/133.5 = 0.0075 моль;
1) Na + H2O = NaOH + 0.5H2 - вода в изб., обр-я 0.1304 моль NaOH;
2а) 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl;
2б) 4NaOH + AlCl3 = Na[Al(OH)4] + 3NaCl (не зная конц-и обр-я р-ра NaOH, предп-м, что обр-я именно такой комплекс);
мольное соотношение NaOH и AlCl3 равно 0.1304/0.0075 = 17.387 к 1, т.е. гарантированно будет обр-я компл-я соль по р-ии 2б);
т.о. в обр-я р-ре будут сод-я Na[Al(OH)4] массой 118*0.0075 = 0.885 г и NaOH массой 40*(0.1304-0.0075*4) = 4.016 г.