1.железо 2.калий 3.24 хлорил натрия гидроксид 8.19.алюминий 10.медь скорее всего потому что более неоктивный металл.11.сильвинит 12.1.4.13.дюраллюминий
Для решения данной задачи, мы будем использовать концепцию процентного содержания раствора и закон сохранения массы.
Перед тем как начать решение, давайте определимся с формулами и значениями, которые нам даны:
массовая доля = (масса растворенного вещества / масса всего раствора) * 100
Теперь давайте подойдем к пошаговому решению задачи:
Шаг 1: Определение данных задачи
В задаче нам дано, что после добавления 9 г воды к исходному 15% раствору нитрата калия, мы получаем раствор с массовой долей 9%.
Давайте обозначим:
- масса исходного раствора нитрата калия: М1
- масса воды: М2
- масса раствора после смешивания: М3
Также нам дано, что массовая доля после смешивания составляет 9%, что мы обозначим как:
9% = (масса нитрата калия / М3) * 100
Шаг 2: Нахождение массы нитрата калия в исходном растворе
Используем формулу массовой доли:
15% = (М1 / (М1 + М2)) * 100
Теперь нам нужно найти М1 - массу исходного раствора нитрата калия, поэтому давайте решим уравнение для М1:
0.15 = М1 / (М1 + 9) [заменили 15% на десятичное значение 0.15 и воду вместо М2 поставили 9 г]
Раскроем скобки:
0.15(М1 + 9) = М1
Упростим:
0.15М1 + 1.35 = М1
Вычтем 0.15М1 с обеих сторон:
1.35 = 0.85М1
Теперь разделим обе стороны на 0.85:
М1 = 1.35 / 0.85
М1 = 1.588 г
Шаг 3: Нахождение массы раствора после смешивания
Так как нам дано, что после добавления 9 г воды мы получаем раствор с массовой долей 9% нитрата калия, мы можем использовать эту информацию для определения массы раствора после смешивания.
Мы знаем, что:
9% = (масса нитрата калия / М3) * 100
Подставим найденное значение М1 = 1.588 г:
9% = (1.588 / М3) * 100
Разделим обе стороны на 100:
0.09 = 1.588 / М3
Теперь найдем М3:
М3 = 1.588 / 0.09
М3 ≈ 17.64 г
Таким образом, масса 15% раствора нитрата калия при добавлении 9 г воды составляет около 17.64 г.
