662 л Х г Х л
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
134,4 л 180 г 134,4 л
найдем массу и объём искомых веществ по уравнению:
m = M x n
m(C6H12O6) = 180г/моль х 1 моль = 180 г
V = Vm x n
V(O2) = 22,4 л/моль х 6 моль = 134,4 л
V(CO2) = 22,4 л/моль х 6 моль = 134,4 л
Теперь найдем объём и массу искомых веществ, составив пропорции по уравнению:
662 л / 134,4 л = Х г / 180 г
m(C6H12O6) = 662 л х 180 г / 134,4 л =886,6 г
662 л / 134,4 л = Х л / 134,4 л
V(O2) = 662 л х 134,4 л / 134,4 л = 662 л
1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:
H2SO4 = H+ + HSO4—;
HSO4— = H+ + SO42-.
Суммарное уравнение:
H2SO4 = 2H+ + SO42-.
2) Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2
3) Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4) Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
5) Обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).
Объяснение: