Сколько граммов нитрата натрия образуется при взаимодействии 500 мл раствора с массовой долей 28% и плотностью 1,31 г/мл с 500 мл азотной кислоты с массовой долей 40% и плотностью 1,25г/мл
Сульфатная кислота, как я понимаю, это серная кислота H2SO4.
Возьмем 100 г 10%-ного раствора серной кислоты. Найдем массу серной кислоты в этом растворе: m(H2SO4) = 100*0.1 =10 г Мы отлично знаем, что молярная концентрация измеряется в моль/л, поэтому нам нужно массу серной кислоты перевести в моли, о массу раствора серной кислоты перевести в литры:
1) 2HNO3 +Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O Смотрим на коэффициенты реакции. Они означают, что для нейтрализации 2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида бария. А у нас по условию 0.3 моль гидроксида бария, значит. кислоты нужно взять в 2 раза больше. ответ 0.6 моль
2) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
M(Cr(OH)3) = 103 г/моль n(Cr(OH)3) = 30.9/103 = 0.3 моль Опять смотрим на реакцию, видим, что: при разложении 2 моль гидроксида хрома образуется оксид хрома количеством 1 моль. Таким образом, n(Cr2O3) = 0.3/2 = 0.15 моль M(Cr2O3) = 152 г/моль m(Cr2O3) = 152*0.15 =22.8 г
Возьмем 100 г 10%-ного раствора серной кислоты.
Найдем массу серной кислоты в этом растворе:
m(H2SO4) = 100*0.1 =10 г
Мы отлично знаем, что молярная концентрация измеряется в моль/л,
поэтому нам нужно массу серной кислоты перевести в моли, о массу раствора серной кислоты перевести в литры:
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 10 г/98 г/моль=0.1 моль
V(H2SO4) = 100 г/1.1 г/мл = 90.9 мл =0.091 л
Таким образом,
C(H2SO4) = 0.1 моль/0.091 л= 1.1 моль/л = 1.1 M