(a) Окисление диоксида серы в триоксид серы протекает в контактном аппарате при производстве серной кислоты по реакции 2SO2 (г) + O2 (г) ↔2SO3 (г) + Q. Укажите, как будут влиять температура и давление на выход продукта реакции.
[2]
(a) Определите смещение химического равновесия и заполните таблицу.
№ Реакция Повысить давление Понизить температуру . Увеличить концентрацию продуктов реакции
1 N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q →
2 СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + Н2О(г) - Q ←
последнее задание по сочу
1. Влияние температуры:
- Повышение температуры обычно приводит к увеличению скорости реакции. Это происходит из-за того, что повышение температуры увеличивает энергию частиц, что способствует столкновениям между реагентами и увеличению скорости реакции.
- Однако в данном случае реакция обратима, поэтому нужно учесть, что повышение температуры также вызывает смещение равновесия в обратную сторону, чтобы поглотить избыточную энергию. Для этой реакции увеличение температуры будет приводить к снижению выхода продукта, трехоксида серы.
2. Влияние давления:
- В данной реакции не участвуют газы, поэтому изменение давления не будет иметь существенного влияния на равновесие.
- Однако в целом, если реакция включает газы, повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа. Напротив, снижение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа.
Таким образом, в данной реакции повышение температуры будет уменьшать выход продукта, а изменение давления не будет оказывать существенного влияния на равновесие.
Теперь заполним таблицу для данного задания:
№ Реакция Повысить давление Понизить температуру Увеличить концентрацию продуктов реакции
1 N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q → сместится вправо сместится влево увеличится
2 СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + Н2О(г) - Q ← сместится влево сместится вправо уменьшится