Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции, зная молярные массы соответствующих веществ и зная объем водорода, выделившегося в результате реакции.
1. Сначала составим химическое уравнение для данной реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Из уравнения видно, что при реакции 1 моль железа требуется 2 моля соляной кислоты для образования 1 моля хлорида железа и 1 моля водорода.
2. Далее необходимо определить количество молей железа:
Масса железа (m) = 44,8 г
Молярная масса железа (M) = 55,85 г/моль
Количество молей железа можно найти, разделив массу на молярную массу:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 44,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,8 моль
3. Из химического уравнения видно, что на 1 моль железа образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося при данной реакции, будет таким же, как количество молей железа.
n(H2) = 0,8 моль
4. Теперь нам необходимо найти объем выделившегося водорода. Объем одного моля идеального газа при нормальных условиях составляет 22,4 литра.
Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 17,92 литра.
5. Доля выхода продукта реакции можно найти, путем деления объема выделившегося водорода на предполагаемый максимально возможный объем водорода.
Доля выхода = V(H2) / предполагаемый максимальный объем водорода
По условию задачи, предполагаемый максимальный объем водорода составляет 13,44 литра.
Доля выхода = 17,92 л / 13,44 л ≈ 1,33
Таким образом, доля выхода продукта реакции составляет приблизительно 1,33 или 133%.
Важно отметить, что доля выхода продукта реакции не может превышать 100%. Ошибка в расчете или промежуточном исходе может быть связана с неточностью данных или пренебрежением коэффициентов химического уравнения. Кроме того, учет факторов, влияющих на ход реакции, таких как температура и концентрация реагентов, также могут повлиять на долю выхода продукта реакции.
1. Сначала составим химическое уравнение для данной реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Из уравнения видно, что при реакции 1 моль железа требуется 2 моля соляной кислоты для образования 1 моля хлорида железа и 1 моля водорода.
2. Далее необходимо определить количество молей железа:
Масса железа (m) = 44,8 г
Молярная масса железа (M) = 55,85 г/моль
Количество молей железа можно найти, разделив массу на молярную массу:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 44,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,8 моль
3. Из химического уравнения видно, что на 1 моль железа образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося при данной реакции, будет таким же, как количество молей железа.
n(H2) = 0,8 моль
4. Теперь нам необходимо найти объем выделившегося водорода. Объем одного моля идеального газа при нормальных условиях составляет 22,4 литра.
V(H2) = n(H2) * V(1 моль H2) = 0,8 моль * 22,4 л/моль = 17,92 л
Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 17,92 литра.
5. Доля выхода продукта реакции можно найти, путем деления объема выделившегося водорода на предполагаемый максимально возможный объем водорода.
Доля выхода = V(H2) / предполагаемый максимальный объем водорода
По условию задачи, предполагаемый максимальный объем водорода составляет 13,44 литра.
Доля выхода = 17,92 л / 13,44 л ≈ 1,33
Таким образом, доля выхода продукта реакции составляет приблизительно 1,33 или 133%.
Важно отметить, что доля выхода продукта реакции не может превышать 100%. Ошибка в расчете или промежуточном исходе может быть связана с неточностью данных или пренебрежением коэффициентов химического уравнения. Кроме того, учет факторов, влияющих на ход реакции, таких как температура и концентрация реагентов, также могут повлиять на долю выхода продукта реакции.