могу обьяснить только на примере
BaCL2+ H2CO3= BaCO3+ 2HCL
по таблице растворимости определяем что растворимо и нерастворимо, то, что нерастворимо мы в ионном уравнении переписываем как оно и есть. В данном случае нерастворим BaCO3
перед тем как составить ионное уравнение нужно расставить степени окисления
получаем:
Ba сверху пишем 2+
Ba2+ + 2CL- + 2H+ + CO3 2- +BaCO3 +2H+ + 2CL- + Ba 2+ + CO3 2- = BaCO3
сокращаем 2СL- и 2CL- но вообщем все одинаковое
при сокращении получаем :
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2CO3-кислота разлогается на H2O и СO2
Ионные уравнения показывают суть реакции. Чтобы их решать решать, тебе понадобится таблица растворимости( должна быть в конце учебника)
Они показывают суть реакции. Пример: 2KOH+ H2S K2S +2H2O. Это молекулярное уравнение. Чтобы сделать ионное, тебе надо все вещества(которые растворимы, которые нет-так и пиши) разложить на ионы.
2K + ОН + 2H + S -- 2K+S + H2O.(вода не разлагается) Теперь сокращаем одинаковые ионы:
2OH + 2H --- 2H2O.
Теперь реакция, в которой не все вещества растворимы в воде:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Ионное:
2Na + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2Na +2Cl
Сокращаем одинаковые ионы:
SO4+ Ba = BaSO4
Да, и не забывай над каждым ионом надписывать заряды(они указаны в табл. растворимости).