2. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl(2) + H(2)
1 моль железа ==> 1 моль водорода
1 моль железа = 55,85 г
0,2 железа ==> 0,2 моль водорода
1 моль газа = 22,4 л
0,2 моль = 4,48 л
4,45/4,48*100% = 99,3%
3.
вычислите объем водорода который образуется при обработке 56г железа содержащего 5% примесей достаточным количеством
соляной кислоты Схема реакции Fe+HCl=FeCl2+H2
Реакция железа с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:
Fe+2HCl=FeCl2+H2;
При реакции одного моля железа образуется один моль водорода.
Определим количество вещества в 56 граммах железа, содержащего 5% примесей.
Масса чистого железа составит:
m Fe = 56 х 0,95 = 58,9 грамм;
Определим количество вещества в этой массе железа. Его молярная масса равна 56 грамм/моль.
N Fe = 58,9 / 56 = 1,052 моль;
Такое же количество моль водорода будет образовано.
Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Определим объем водорода:
V Н2 = 1,052 х 22,4 = 23,5648 литра
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g