У меня получился уксусный альдегид С2Н4О
1)KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2
манганат к оксид м-ца кислород
При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
2)Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
3) С+O2=CO2
. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ
H2SO4--(1)-->K2SO4--(2)-->KCL
(1)H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O
(2)K2SO4+2HCl= 2KCl+H2SO4
молекулярное ур-е:
1)H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O
полное ионное ур-е (не пишешь у тебя в задании необходимо написать только молекулярные и сокращённые ионные ур-я. Это для объяснения только, так вот, ты сокращаешь в левой и правой части идентичные ионы с идентичными коэффициентами):
2H (+) + SO4 (2-) + 2K (+) + 2OH (-) = 2K (+) + SO4 (2-) + 2H2O
сокращённое ионное ур-е (итог сокращения):
2H (+) + 2OH (-) = 2H2O
молекулярное ур-е:
2)K2SO4+2HCl= 2KCl+H2SO4
полное ионное ур-е (не пишешь):
2K(+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2CL(-) = 2K(+) + 2CL(-) + 2H(+) + SO4(2-)
сокращённое ионное ур-е:
2H(+) + 2CL(-) = 2H(+) + 2CL(-)
Пусть масса вещества - 100г, тогда
m(C) = w x 100/100% = 54,55% х 100/100% = 54,55г
m(Н) = w x 100/100% = 9,09% х 100/100% = 9,09г
m(O) = 100 = 54,55 - 9,09 = 36,36г
Находим сотношение атомов по формуле:
n = m/Ar
n(C) : n(H) : n(O) = 54,55/12 : 9,09/1 : 36,36/16 = 4,5 : 9 : 2,3 = 2 : 4 : 1
Формула - С2Н4О этаналь (уксусный альдегид)
Структурная:
O
//
CH3 - C
\
H