Так как металл имеет электронную формулу атома 2,8,3, то это алюминий (Al).
Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:
```
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
```
Таким образом, на каждые 2 моля алюминия требуется 6 молей соляной кислоты для образования 2 молей хлорида алюминия и 3 молей водорода.
Масса соляной кислоты равна 29,2 г. Предположим, что все она участвовала в реакции. Тогда количество молей соляной кислоты можно найти по формуле:
```
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),
```
где `m(HCl)` - масса соляной кислоты, `M(HCl)` - молярная масса соляной кислоты.
Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
```
n(HCl) = 29,2 / 36,46 ≈ 0,8 моль.
```
Так как на каждые 6 молей HCl требуется образование 3 молей H2 газа, то количество молей H2 можно найти по формуле:
```
n(H2) = n(HCl) × (3/6) = n(HCl) × 0.5,
```
где `(3/6)` - коэффициент пропорциональности из уравнения реакции.
Подставляя значения в формулу, получаем:
```
n(H2) = 0,8 × 0.5 = 0,4 моль.
```
Молярная масса H2 равна 2 г/моль. Массу выделившегося газа можно найти по формуле:
```
m(H2) = n(H2) × M(H2),
```
где `M(H2)` - молярная масса H2.
Подставляя значения в формулу, получаем:
```
m(H2) = 0,4 × 2 = 0,8 г.
```
Масса хлорида алюминия (AlCl3), образовавшегося в реакции равна:
```
m(AlCl3) = n(Al) × M(AlCl3),
```
где `n(Al)` - количество молей алюминия в реакции (1), `M(AlCl3)` - молярная масса AlCl3.
Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
```
m(AlCl3) = 1 × 133,34 ≈ 133 г.
```
Таким образом, при реакции алюминия с соляной кислотой образовалось около **133 г** хлорида алюминия и **0.8 г** водорода.
Na2CO3*xH2O
m(H2O)=7,15-2,65-4,5г; n(H2O)=4,518=0,25моль;
n(Na2CO3)=2,65/106=0,025моль;
0,025 : 0,25
1 : 10
ответ:х=10; Na2CO3*10H2O.