Объяснение:
1.Составьте структурные формулы следующих веществ: бутиламин, метилпропиламин, 2- аминопентановая кислота, а-аминовалериановая кислота.
CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 CH3 - NH - CH2 -CH2 -CH3
бутиламин метилпропиламин
CH3 -CH2 -CH2 -CH -COOH CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH -COOH
I I
NH2 NH2
2- аминопентановая кислота а-аминовалериановая кислота
2.Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с магнием,
2 H2N - CH2 - COOH + Mg = (H2N - CH2 - COO)2Mg + H2↑
2 H2N - CH2 - COOH + CaO = (H2N - CH2 - COO)2Ca + H2O
H2N - CH2 - COOH + KOH = H2N - CH2 - COOK + H2O
H2N - CH2 - COOH + KHCO3 = H2N - CH2 - COOK + H2O + CO2↑
H2N - CH2 - COOH + HO-CH2-CH3 = H2N - CH2 - COO-CH2-CH3 +
H2O
оксидом кальция, гидроксидом натрия, гидрокарбонатом калия, этанолом.
3.Какую массу анилина можно получить при восстановлении 246г нитробензола, если
Выход продукта составляет 95%.
246 г
C6H5 - NO2 + 3 H2 = C6H5-NH2 + 2H2O
Молярная масса нитробензола 123 г/моль. 246 г нитробензола составляют 2 моль. Следовательно и теоретически при 100% выходе можно получить 2 моль анилина. Молярная масса анилина равна 93 г/моль и при 95% выходе масса анилина составит:
93 г/моль х 2 моль х 0,95 = 177 г (округленно)
4.Определите молекулярную формулу органического вещества, содержащего 61% углерода,
15,25% водорода и 23,73% азота. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров.
Массу анализируемого вещества примем равной 100 г.
Тогда в составе вещества масса углерода 61 г, масса водорода
15,25 г, масса азота 23,73 г
Вычислим количество вещества каждого элемента:
n(C) = 5,083 моль n(H) = 15,25 моль n(N) = 1,695 моль
Простейшая формула амина С3Н9N
Возможная структурная формула СH3-CH2-CH2 - NH2
пропиламин
Изомеры СН3 - N - CH3
I триметиламин
CH3
СН3 - NH - CH2- CH3 метилэтиламин
Дано:
m р-ра (Na2CO3) = 100 г
w(Na2CO3) = 1 %
Найти:
m (Na2CO3∙10H2O), m(H2O)
1) найдем массу соли необходимого для приготовления 100 г 1%-ного раствора сульфата меди:
w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра)
m(с Na2CO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(Na2CO3) = 100 г ∙ 1% \ 100% = 1 г
2) вычислим массу Na2CO3∙10H2O которого нужно взять чтобы приготовить раствор Na2CO3:
М(Na2CO3∙10H2O) = 23∙2 + 12 + 16∙3 + 10(1∙2+16) = 286 г\моль
М(Na2CO3) = 23∙2 + 12 + 16∙3 = 106 г\моль
В 286 г (Na2CO3∙10H2O) – 106 г (Na2CO3)
В х г (Na2CO3∙10H2O) – 1 г (Na2CO3)
х г = 286 г ∙ 100 г \106 г = 2,7 г
3)Вычислим массу необходимой воды для раствора:
m(Н2О) = m(р-ра) - m(р.в.) = 100 г – 2,7 г = 97,3 г
найти: m (Na2CO3∙10H2O) = 2,7 г
m(H2O) = 97,3 г