1) какой объём водорода получится при взаимодействии кальция с 300 г hcl 12% концентрации? 2) какой объём со2 получится при обжиге 160 г известняка, содержащего 70 г карбоната кальция? 3) в 200 г воды растворили 8 г кальция. чему равна массовая доля гидроксида кальция в полученном растворе? с решением, . заранее огромное !
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
1) 2Ca+2HCl=2CaCl2+H2
чистая m(HCl)=300*0.12=36г
ню(HCl)=36/36.5 примерно равна 1моль
ню(H2)=0,5моль
V(H2)=0.5*22.4=11.2