Объяснение:
Для решения задач используем формулу M=m×n (МОЛЯРНАЯ МАССА=МАССЕ УМНОЖЕННОЙ НА КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА).
М- ЕЕ ОПРЕДЕЛЯЕМ ИСПОЛЬЗУЯ АТОМНЫЕ МАССЫ ЭЛЕМЕНТОВ ИЗ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. Менделеева):
молярная масса, имеет единицы измерения
г./моль, кг./кмоль, т./тмоль;
m-масса вещества , измеряется в граммах, килогаммах, тоннах;
n- количество вещества, измеряется в молях.
Из этой формулы мы можем определить массу и количество вещества:
M=m×n
m=n×M
n=m÷M
1. задача
Дано:
n(H₂O)=5моль
m(H₂O)-?
1. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=2x1+16=18г./моль
2. Определим массу 5моль воды:
m(H₂O)=n(H₂O)×M(H₂O)=5моль×18г./моль=90г.
3. ответ: масса 5моль воды =90г.
2. задача
Дано:
m(Fe)=7г.
n(Fe)-?
1. Определим молярную массу железа:
M(Fe)=56г./моль
2. Определим количество вещества железа в 7г.:
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=7г.÷56г./моль=0,125моль
3. ответ: количество вещества железа массой 7г. =0,125моль
3. задача
Дано:
n(CO₂)=3моль
m(CO₂)-?
1. Определим молярную массу углерода (IV) оксида :
M(CO₂)=12+2x16=12+32=44г./моль
2. Определим массу 3моль углерода (IV) оксида :
m(CO₂)=n(CO₂)×M(CO₂)=3моль×44г./моль=132г.
3. ответ: масса 3моль углерода (IV) оксида=132г.
Выход(H₂)=0,8857
Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%
Объяснение:
Дано:
m(Al)=5г.
V(H₂)=7л.(практический)
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄
Определим выход водорода по объёму -?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 5г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(Al)÷M(AI)=5г.÷27г./моль=0,185моль
2. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 7л.:
M(H₂)=2г./моль V(H₂)=44,8л.
n(H₂)=V(H₂)÷V(H₂)=7л.÷44,8л.=0,156моль
3. Запишем уравнение ракции:
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂
а) по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂)=3моль
б) по условию задачи:
n₁(AI)=0,185моль n₁(H₂)=0,156моль
а должно выделится n₂(H₂)= 0,277моль
4. Определим объем теоретического выхода водорода:
V(H₂)=n₂(H₂)×Vm=0,277моль×22,4л./моль=6,2л.
5. Находим выход водорода по объему:
Выход(H₂)=V(практ. )÷V(теор. ) = 6,2л.÷7л.=0,8857 или
Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%
5. ответ: выход водорода по объёму от теоретического 0,8857 или
88,57%
Mr (Fe2(SO4)3)= Ar (Fe) × 2 + Ar (S) × 3 + Ar (O) × 4 × 3 = 56 × 2 + 32 × 3 + 16 × 4 × 3 = 400