Уравнение реакции:
CaCO3 (мрамор) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2
Мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880г
Молярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции
V= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л
4Li + O2 --> 2Li2O
2Mg + O2 --> 2MgO
b) 2C6H6 + 15O2 --> 12CO2 + 6H2O
2H2S + 3O2 --> 2H2O + 2SO2
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O
4HCl + O2 --> 2H2O + 2Cl2
2PH3 + 4O2 --> P2O5 + 3H2O
c) Zn(OH)2 --> ZnO + H2O
2AgOH --> Ag2O + H2O
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
Mn(OH)2 --> MnO + H2O
2CuOH --> Cu2O + H2O
2Cr(OH)3 --> Cr2O3 + 3H2O
d) H2SiO3 --> SiO2 + H2O
H2SO3 --> SO2 + H2O
HNO2 --> NO + H2O
e) CaCO3 --> CaO + CO2
MgSO3 --> MgO + SO2
FeSO4 --> FeO + SO3