1) РИО. Докончите уравнения химических реакция, составьте полное и сокращённое ионное уравнение: BaCL2+H3PO4 -
K2S+H2SO4-
2) ОВР. Расставьте коэфициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.
(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+H2O
HIO3+H202=I2+O2+H2O
CrCl+Cl+H2O=K2Cr2O7+HCI
3) Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2 и плотностью 1.22 г/мл

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Vovndr

17.08.2022

Деление обыкновенных дробей и смешанных чисел. Урок 5

Определи, взаимно обратные ли числа.

взаимно обратные числа

не взаимно обратные числа

невозможно определить

Проверить

4,7(50 оценок)

Ответ:

Tatynm

17.08.2022

2H₃PO₄ + 3BaCl₂ = 6HCl + Ba₃(PO4)₂

6H⁺¹ + 2PO₄⁻³ + 3Ba⁺² + 6Cl⁻¹ = 6H⁺¹ + 6Cl⁻¹ + Ba₃(PO4)₂

2PO₄⁻³ + 3Ba⁺² = Ba₃(PO₄)₂

Объяснение:

4,4(59 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

larion266

17.08.2022

Вариант 5.
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

SО3, SеО2, SO2

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель

4,4(36 оценок)

Ответ:

Мариелла17

17.08.2022

1)
Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ:
СМ, моль/л ………………... 0,81
ρ, г/мл ……………………..1,090
2)
Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3
3)
Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.
Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,
FeCl2
4)
По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),
DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К
5)
Реакция идет по уравнению
2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит:
[NOС1], моль/л ……………0,15
6)
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей.
Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3
7)
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2. - РЕШИЛ УЖЕ.

4,6(13 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

29.12.2020

Как покрасить стены поверх обоев: лучшие способы...

Здоровье

21.06.2021

Как распознать симптомы японского энцефалита?...

Хобби-и-рукоделие

14.10.2022

Сумка под коврик для йоги: как сшить самому...

Стиль-и-уход-за-собой