1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.Например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2(H—OH)2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.Например: CaO + H2O = Ca(OH)2 Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.Например: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований. 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.Например: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O кислотный оксид 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O амфотерный оксид4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.Например: 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются: t Mg(OH)2 = MgO + H2O Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.
N°1. кислые: KHSO3 гидросульфат калия, NaH2PO4 дигидрофосфат натрия,
средние: NaCl хлорид натрия, KNO3 нитрат калия, FeCl3 хлорид железа 3, Li2SO4 сульфат лития, CaSO3 сульфит кальция, Al2S3 сульфид алюминия, CuCl2 хлорид меди 2.
основные: BaOHCl гидроксид хлорид бария, Fe(OH)2Cl гидроксид хлорид железа 2.
N°2
1) Na2SO3 + 2HBr = 2NaBr + H2SO3;
2) Сa(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + 2H2O;
3) K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S(стрелка вверх);
4) Zn(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn(OH)2(стрелка вниз);
5) Na3PO4 +3AgNO3= Ag3PO4(стрелка вниз) + 3NaNO3;
6) BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3(стрелка вниз)
7) Zn + FeCl3 = ZnCl2 + Fe(стрелка вниз).