Рассчитайте, хватит ли раствора серной кислоты массой 98г с массовой долей h2so4 15% на нейтрализацию раствора гидроксида натрия массой 100г с массовой долей naoh 10%
Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются. Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
m(H2SO4) = 98*0.15 = 14.7 г
m((NaOH) = 100* 0.10 = 10 г
H2SO4+2NaOH= Na2SO4 + 2H20
Хватило бы, не будь NaOH аж 2 моль.
Не хватит раствора серной кислоты!