а) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Тип реакции: реакция обмена
Вещества: хлорид бария + серная кислота → сульфат бария + хлороводород
б) Zn(NO₃)₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓
Тип реакции: реакция обмена
Вещества: нитрат цинка + гидроксид натрия → гидроксид цинка + нитрат натрия
в) K₂S + Na₂CO₃ → реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (ни осадка, ни газа). По итогу образуются одни и те же ионы.
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O(эта реакция возможна, потому что кислоты реагируют с основными оксидами и образуется вода.)
K2CO3 + 2 HCl → 2 KCl + CO2 + H2O (эта реакция возможна, потому что кислоты реагируют с солями и образуется газ и воды)
Cu + 2 HCl ← CuCl2 + H2(данная реакция возможна но только при температуре 600-700°C. то есть при нормальных условиях не протекает)лучше не подчёркивай
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3(эта реакция возможна, потому что кислоты реагируют с солями и образовалось нерастворимое вещество)
KNO3 + HCl → KCl + HNO3((эта реакция возможна, потому что кислоты реагируют с солями и образуется нерастворимое соединение)
Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O(эта реакция возможна, потому что кислоты реагируют с амфотерными гидроксидами)
Na2SO3 + 2 HCl → H2O + 2 NaCl + SO2(эта реакция возможна, потому что кислоты реагируют с солями и образоваласт вода и газ)
СаО-оксид калция(2).К2СО3-карбонат калия.Сu-медь.AgNO3-нитрат серебра. P2O5-оксид фосфора(5), Al(OH)3-гидроксид алюминия(3), KNO3-нитрат калия,HNO3-азотная кислота,Na2SO3-сульфат натрия.
Объяснение: