1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2, 8, 6 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор 2)хлор 3) кислород 4) кремний
3. Степени окисления серы изменяются с +6 до -2 в группе веществ:
1) S,SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, S 3) Na2SO3, K2S, S 4) SO3, K2SO3,Н2S Выписать формулы, проставить с.о.
4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 2) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 3) CuO, Fe, BaCl2, NaOH 4) Mg(OH)2, FeO, Zn, HNO3. Составить ур-я х.р.
5. Схеме превращения S+4 → S+6 соответствует уравнению реакции:
1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Выписать ур-е х.р., проставить с.о.
6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
1) H2O , CO2 2) H2S, O2 3) H2O, Cl2 4) NaOH, CaO Составить ур-я х.р.
7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ Н2SO4 нужно последовательно
использовать: 1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий
4) кислород, кислород, воду 2) воду, кислород, карбонат калия
Составить ур-я х.р.
8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера
1) является окислителем 3) является восстановителем
2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления
Проставить с.о.
9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) MgО, NaCl 3) Zn, NaOH 4) Cu, NaCl. Составить ур-я х.р.
10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2 → CaSO3 нужно последовательно
использовать: 1) водород, воду, оксид кальция 2) водород, кислород, гидроксид кальция
3) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций
Составить ур-я х.р.
11. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и
1) оксидом серы (IV) 2) оксидом кальция 3) сероводородом 4) калием
12. При растворении в воде полностью распадается на ионы
1) гидроксид цинка 2) хлорид бария 3) сероводород 4) глюкоза Составить ур-е эл. диссоциации.
Неэлектролиты — вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи.
2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
Процесс распада электролитов на ионы в водных растворах и расплавах под действием электрического тока называется электролитической диссоциацией.
3. Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: α = n ∂ n Ρ .
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.
4. Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
5. Параметр, характеризующий кислотный, основной (щелочной) или нейтральный характер водного раствора называется pH (водородный показатель).
Водородный показатель (pH) связан с определением концентрации ионов H+. Эти ионы, как и гидроксид-ионы, реагируют со многими веществами, в том числе и с водой. Сильные кислоты или сильные основания (щелочи) являются особо коррозийными. С ними нужно обращаться с большой осторожностью.