1.Какие вещества могут действовать только как восстановители Напишите уравнения химической реакции, напишите уравнение электронного баланса, определите окислитель и восстановитель Cu (OH) = CuO + H2O
2. Выполните следующий цикл. SO3-H2S04-Na2SO4-NaCl-Na-NaO-Na3PO4
3. Рассчитайте массу и объем водорода, необходимые для получения 100 г железа путем окисления оксида железа (III). Определите массу оксида железа (II), использованного в реакции.
• Электронная конфигурация атома фосфора
• 1s22s22p63s23p3
• Наружный электронный слой содержит 5 электронов. Наличием трех
неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне
объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии
валентность фосфора равна 3.
• Но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки dорбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3Sэлектроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что
приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.
• Таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии
равна 5.
• В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5(P2O5,
H3PO4), реже +3(P2O3, PF3), -3(AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).