ну я это с 8 класса знаю
COCl2 ↔ CO + Cl2 - Q скажу что тут эндотермическая реакция
1)в случае повышения концентрации СО по принципу Ле-Шателье
реакция смещается в сторону COCl2
2)в эндотермических реакциях повышение температуры смещает реакцию в сторону образования продуктов CO + Cl2
3)COCl2 ↔ CO + Cl2
1объем 2объема
увеличение давления смещает реакцию в сторону уменьшения объема, то есть в сторону COCl2
2CO ↔ CO2 + C + Q тут экзотермическая реакция
1)увеличение С смещает реакцию в сторону CO
2) в экзотермических реакциях увеличение температуры в сторону исходных продуктов то есть в сторону СО
3)2CO ↔ CO2 + C
2 объема 1 объем
увеличение давления смещает реакцию в сторону уменьшения объема, то есть в сторону CO2 + C
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 +CO2
1. находим массу примесей
169 --- 100%
? --- 6%
получаем 169 *6 / 100 = 10.14гр.
2. массу чистого карбоната:
169 - 10.14 = 158.86гр.
3. кол-во моль карбоната:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / Mr(Na2CO3) = 158.86 / 94 = 1.69моль
4. из уравнения видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль силиката, следовательно силиката 1.69моль.
5. масса теоритическая силиката
m = n * Mr = 1.69 моль * 110 гр/моль = 185.9гр.
6. наконец находим практический выход в процентах
выход = практический выход / теоретический выход = 175 / 185.9 * 100% = 94%
Надеюсь, что правильно))