1.
NaOH + CO₂ = NaHCO3
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
2. Zn(OH)₂; HCl; KNO₃; BaCl₂
Zn(OH)₂ ⇄ Zn²⁺ + 2OH⁻ (в расплаве)
HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
KNO₃ ⇄ K⁺ + NO₃⁻
BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2Cl⁻
3. S + O₂ = SO₂
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
H₂SO₃ + MgO = MgSO₃ + H₂O
H₂SO₃ + MgO = Mg²⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
4. a) KNO₃; б) FeCl₃; в) Cu(OH)₂
5.
Дано:
m(Al(OH)₃) = 200 г
Найти:
m(Al₂O₃)-?
Решение.
M(Al(OH)₃) = 78 г/моль
n(Al(OH)₃) = m/M = 200 г/78 г/моль = 2,564 моль
M(Al₂O₃) = 102 г/моль
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
Из УХР видно, что n(Al₂O₃) = 0,5n(Al(OH)₃)
n(Al₂O₃) = 0,5*2,564 моль= 1,282 моль
m(Al₂O₃) = n*M = 1,282 моль*102 г/моль = 130,8 г
ответ: 130,8 г
Mn → MnO4−
Полуреакция восстановления: MnO4− + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O , fэкв.(MnO4−) = 1/5 ,
полуреакция окисления: H3AsO3 + H2O − 2ē = H3AsO4 + 2H+ + 2e , fэкв.(H3AsO3) = ½.
nэ(MnO4−) = nэ(H3AsO3)
nэ(MnO4−)=nэ(Mn) = m(Mn)/Mэ(Mn) = m(стали) ∙ ω /M(1/5Mn)
nэ(H3AsO3)=Cн ∙ V
Cн(H3AsO3)=m(стали)∙ω/(M(1/5Mn) ∙ V)= 0,2548 г ∙ 0,0109 / (10,99 г/моль ∙ 0,01850 л) = 0,01366 н
Т(H3AsO3/Mn) = nэ(H3AsO3) ∙ M(1/5Mn) / V= Cн ∙ V (л) ∙ M(1/5Mn) / V (мл) =
Cн ∙ M(1/5Mn) /1000 = 0,01366 моль/л ∙ 10,99 г/моль / 1000 мл/л = 0,0001501 г/мл
Объяснение: