KBr⁺O+Mn⁺²Cl₂+2KOH=KBr⁻+Mn⁺⁴O₂+2KCl+H₂O Br⁺ + 2e⁻ = Br⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления Mn²⁺ - 2e⁻ = Mn⁴⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления 2) Mn⁺²Cl₂ в реакциях является только восстановителем Mn⁺⁴O₂ может быть как окислителем, так и восстановителем H₂Mn⁺⁶O₄ также может быть и окислителем и восстановителем к примеру KMn⁺⁷O4 проявляет только окислительные свойства и в зависимости от реакции среды может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН среды продукт восстановления может представлять собой Mn²⁺ (в кислой среде), MnO₂ (в нейтральной или слабощелочной среде) или МnO₄²⁻ (в сильно щелочной среде).
Группа( ПС) - вертикальный ряд, объединяющий элементы с одинаковой степенью окисления в высших оксидах ( кроме меди, золота, фтора). Металлические свойства увеличиваются сверху вниз. Период( ПС) - горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию порядковых номеров. Химические свойства изменяются от металлических( слева по ПС) к неметаллическим ( справа по ПС) через благородные газы. Большой период содержит два ряда хим. элементов, малый - один. Кальций (Ca) - 2 группа, 4 период Железо (Fe) - 8 группа, 4 период Сера (S) - 6 группа, 3 период Аргон (Ar) - 8 группа, 3 период Медь (Cu) - 1 группа, 4 период Никель (Ni) - 8 группа, 4 период Периодический закон - свойство элементов, а так же свойство их соединений, находятся в периодической зависимости от зарядов ядра атома( равен порядковому номеру)
5.425 кг
Объяснение:
M(HgO)= 201+16=217 г/моль
217*25=5425г=5.425 кг