N2O5+H2O=2HNO3
21,6/108=0,2 моль
значит азотки 0,4 моль и 0,4*63=25,2 г
25,2/(500+21,6)=4,831%
1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды
2. На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода
3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.
Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде
Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается
Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется
n(CO2)=2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль -> n(C)=0,1 моль
n(N2)=1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль -> n(N)=0,1 моль
n(H2O)=4,5 г / 18 г/моль = 0,25 моль -> n(H) = 0,5 моль
Получается тривиальная формула CNH5 , такой формуле удовлетворять может только метиламин, то есть H3C-NH2, так как кол-во атомов водорода в предельном соединении равно 2n+2+n, где n - число атомов углерода и азота, а также оно равно 5n, тогда 3n+2=5n -> n=1
метиламин - газ, с выраженными основными свойствами из-за неподеленной пары на азоте, поэтому он может реагировать с кислотами Бренстеда такими, как H2O ( с водой слабо, но ионы метиламмония в растворе все же будут присутствовать) и HCl ур-е реакции с HCl: H3C-NH2 + HCl -> H3C-NH3(+)Cl(-) (аналог реакции NH3+HCl -> NH4Cl)
N2O5 + H2O =>2HNO3
из 108 г N2O5 получается 2*63 = 126 г HNO3
из 21,6 г Х
Х = 21,6*126/108= 25,2 г азотной кислоты
Общая масса конечного раствора равна 500+21,6 =521,6 г
Массовая доля кислоты равна 25,2*100/521,6= 4,83%