Question

По УХР 2Fe+3Cl2=2FeCl3 вычислите массу железа, необходимого для реакции с 16,8 л хлора (н.у.)

Answer 1

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово:

1. Первым шагом нам нужно найти количество вещества хлора, которое имеется в 16,8 л хлора при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,

где P - давление газа (н.у. равно 1 атмосфере),
V - объем газа (16,8 л),
n - количество вещества (которое ищем),
R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 атм * л / (моль * К)),
T - температура в Кельвинах (н.у. равна 273,15 К).

Подставляя известные значения, получаем:

1 * 16,8 = n * 0,0821 * 273,15.

Решая это уравнение, найдем количество вещества хлора n = 0,634 моль.

2. Далее нам нужно найти количество вещества железа, которое требуется для реакции с найденным количеством хлора. В уравнении реакции указано, что для реакции требуется 2 моль железа на 3 моль хлора. Используя пропорцию, мы можем найти количество железа:

(2 моль железа) / (3 моль хлора) = x моль железа / 0,634 моль хлора,

где x - искомое количество железа.

Решая эту пропорцию, получим x = 0,423 моль железа.

3. Теперь нам нужно найти массу железа, соответствующую найденному количеству вещества железа. Для этого мы воспользуемся молярной массой железа, которая равна 55,85 г/моль.

Массу железа можно найти, умножив количество железа на его молярную массу:

Масса железа = 0,423 моль * 55,85 г/моль = 23,581 г.

Итак, масса железа, необходимая для реакции с 16,8 л хлора (н.у.), равна 23,581 г.