Question

Какой объем 3-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1032 кг/м3) потребуется для полной нейтрализации 0,00189 м3 12-процентного раствора серной кислоты(плотность 1080 кг/м3)

Answer 1

Для решения данной задачи, нам понадобятся следующие шаги:

1. Найдем массу 12-процентного раствора серной кислоты (H2SO4) в кг, используя формулу:

Масса = объем × плотность

Масса раствора = 0,00189 м3 × 1080 кг/м3 = 2,0352 кг

2. Найдем массу серной кислоты (H2SO4) в 12-процентном растворе, зная, что концентрация раствора указана в процентах:

Масса H2SO4 = 12% × 2,0352 кг = 0,24422 кг

3. Рассчитаем количество вещества H2SO4 в молях, используя молярную массу серной кислоты (которая равна 98 г/моль):

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества H2SO4 = 0,24422 кг / 98 г/моль ≈ 0,002493 моль

4. Запишем уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом натрия:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение H2SO4 к NaOH равно 1:2. Значит, для полной нейтрализации 0,002493 моль H2SO4 потребуется двойное количество молей NaOH, то есть 0,004986 моль.

5. Найдем массу NaOH, используя следующую формулу:

Масса = количество вещества × молярная масса

Масса NaOH = 0,004986 моль × 40 г/моль = 0,19944 кг

6. Найдем объем 3-процентного раствора гидроксида натрия, используя формулу:

Объем = масса / плотность

Объем NaOH = 0,19944 кг / 1032 кг/м3 ≈ 0,000193 м3

Таким образом, для полной нейтрализации 0,00189 м3 12-процентного раствора серной кислоты понадобится примерно 0,000193 м3 3-процентного раствора гидроксида натрия.