Смотри, Сильные электролиты -почти все соли, сильные кислоты (их можно в таблице специальной посмотреть), гидроксиды щелочно- и щелочно-земельных металлов.
слабые -слабые кислоты, гидроксиды металлов (кроме щелочно- и щелочно-земельных металлов), аммиак с водичкой)
Сильные электролиты диссоциируют полностью, слабые почти не диссоциируют. Например, соль, хлорид серебра диссоциирует (правда, так себе, но наплевать) AgCl ↔ Ag+ + Cl— на ионы серебра и хлора. То же с другими соединениями. Она разделяются на ионы. Кремниевая кислота слабо диссоциирует
H₂SiO₃ = H⁺ + HSiO₃⁻
HSiO₃- = H⁺ + SiO₃²⁻.
Оксид калия на кислород и калий. И так со всем.
Объяснение:
понял? ионы смотри в таблице растворимости.
Al2O3
CO2
Объяснение:
Валентность Алюминия равна трем, а кислорода двум. Находим общее кратное. Это шесть. Шесть разделить на три (валентность алюминия) равно два, значит в этом соединении число атомов алюминия равняется двум. Шесть разделить на два (валентность кислорода) равно три, значит в этом соединении три атома кислорода.
Валентность углерода чаще всего равна четырем, валентность кислорода равна двум. Общее кратное равно четырем (так как четыре делится на два и на четыре). Четыре разделить на четыре(валентность углерода) равно один, значит число утомов углерода в данном соединении равно одному. Четыре разделить на два (валентность кислорода) равно два, значит число атомов кислорода в данном соединении равно двум.
NaBr. У обоих элементов валентность равна 1, степень окисления Na (+1), Br (-1)
HBrO. У водорода, брома и кислорода валентность 1, 1, 2 соответственно. Степень окисления у водорода (+1), у брома (+1), у кислорода (-2)
KBrO3. У калия, брома и кислорода валентность 1, 5, 2. Степень окисления K(+1), Br(+5), O(-2)
Br2O5. Валентность брома и кислорода 5 и 2 соответственно. Степень окисления брома(+5), кислорода(-2)