а) кислоты могут изменять цвет при взаимодействии с индикаторами
б) при взаимодействии кислот с металлами образуются соли и осадок/газ. Например:
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
HNO3 + Al = Al(NO3)3 + Н2
и так далее
в) при взаимодействии кислот с оксидами металлов образуются соль и вода, например:
HCl + K2O = KCl + H2O
HNO2 + CuO = Cu(NO2)2 + H2O
г) при взаимодействии кислот с основаниями также образуются соль и вода, например:
H2SO3 + KOH = K2SO3 + H2O
HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O
д) при взаимодействии кислот с солями образуются новая соль и новая кислота, например:
H2SiO3 + NaNO3 = HNO3 + Na2SiO3
H3PO4 + Al2(NO3)3 = AlPO4 + HNO3
Объяснение:
отметить ответ лучшим
Zn + S = ZnS
ст. ок. 0 0 +2 -2 (степени окисления)
Zn(0) -2e = Zn(+2) || 2 |1 ||окисление, восстановитель Zn
S(0) +2e = S(-2) ||2 |1 || восстановление, окислитель S
Найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции:
По уравнение реакции:
n(S) = n(Zn) = 0.5 моль
Найдем массу:
m(S) = n*M = 0.5*32 = 16 г
2) Теперь запишем реакцию и проведем расчеты для алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
ст. ок. 0 0 +3 -2 (степени окисления)
Al(0) -3e = Al(+3) || 3 |2 ||окисление, восстановитель Al
S(0) +2e = S(-2) ||2 |3 || восстановление, окислитель S
Найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции:
По уравнение реакции:
n(S) = n(Al)*3/2= 0.75 моль
Найдем массу:
m(S) = n*M = 0.75*32 = 24 г