2KClO3 = 2KCl + 3O2
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Рассчитано количество вещества хлорида калия в твердом остатке и количество вещества нитрата серебра в конечном растворе:
n( O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n(KCl) = 2/3 n(O2) = 0,2 моль
m(KCl) = n ∙ M = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9 г
m(AgNO3 в конечном р-ре) = 170 ∙ 0,1 = 17 г
n(AgNO3 в конечном р-ре) = 17 / 170 = 0,1 моль
Вычислена масса исходного раствора AgNO3 и масса осадка:
n(AgNO3 прореагировало) = n(KCl) = 0,2 моль
n(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль
m(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,3 ∙ 170= 51 г
m исходного р-ра = 51 / 0,3 = 170 г
n(AgCl) = n(KCl) = 0,2 моль
m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г
Вычислена масса исходного образца KClO3:
m остатка = m конечного раствора - исходного раствора + m(AgCl) = 28,7 г
m(KClO3 остатка) = 28,7 – 14,9 = 13,8 г
n(KClO3 разл.) = n(KCl) = 0,2 моль
m(KClO3 разл.) = 0,2 ∙ 122,5 = 24,5 г
m(KClO3) = 24,5 + 13,8 = 38,3 г
1. Реакция:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O.
2. Массовые доли веществ:
M(KOH) = 56 г/моль;
М(H2SO4) = 98 г/моль;
M(K2SO4) = 174 г/моль.
3. Масса кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 100г * 49% / 100 = 49 г.
4. Количества вещества щелочи и кислоты:
n(KOH) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль;
n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.
5. Назождения избытка и недостатка:
по реакции: n(КОН) : n(H2SO4) = 2:1,
в давнном случае: n(KOH) : n(H2SO4) = 1:10;
-> KOH взят в недостатке, далее решаем по нему.
6. Нахождение соли:
n(KOH) : n(K2SO4) = 2:1 -> n(K2SO4) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль;
m(K2SO4) = 0,025 моль * 174 г/моль = 4,35 г.
7. ответ: m(K2SO4) = 4,35 г.