1) Ni(OH)2 + KClO + H2O В данной реакции гипохлорит калия KClO, имеющий хлор в степени окисления +1, будет окислителем. Восстановителем в данной реакции будет гидроксид никеля (II) Ni(OH)2, в котором никель проявляет промежуточную степень окисления +2. 2Ni(OH)2 + KClO + H2O = 2Ni(OH)3 + KCl Метод электронно-ионного баланса (полуреакций) Ni(OH)2 – e + OH^(-) = Ni(OH)3 | 2 - окисление ClO^(-) + 2e + H2O = Cl^(-) + 2OH^(-) | 1 - восстановление 2Ni(OH)2 + 2OH^(-) + ClO^(-) + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl^(-) + 2OH^(-) После приведения подобных получим ионное уравнение 2Ni(OH)2 + ClO^(-) + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl^(-)
2) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + H2SO4 В данной реакции висмутат натрия NaBiO3, имеющий висмут в высшей степени окисления +5, будет являться окислителем. Восстановителем будет нитрат марганца Mn(NO3)2, имеющий марганец в промежуточной степени окисления +2. 2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 7H2SO4 = 2NaMnO4 + Bi(NO3)3 + 2Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O Метод электронно-ионного баланса (полуреакций) Mn^(2+) - 5e + 4H2O = MnO4^(-) + 8H^(+) | 2 - окисление BiO3^(-) + 2е + 6H^(+) = Bi^(3+) + 3H2O | 5 - восстановление 2Mn^(2+) + 8H2O + 5BiO3^(-) + 30H^(+) = 2MnO4^(-) + 16H^(+) + 5Bi^(3+) + 15H2O После приведения подобных получим ионное уравнение 2Mn^(2+) + 5BiO3^(-) + 14H^(+) = 2MnO4^(-) + 5Bi^(3+) + 7H2O
3) VOSO4 + KMnO4 + H2SO4 В данной реакции окислителем является перманганат калия, имеющий марганец в высшей степени окисления +7. Восстановителем будет сульфат ванадила (IV), имеющий ванадий в промежуточной степени окисления +4. Данная реакция возможна в щелочной или нейтральной среде.
4) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ Окислителем в данной реакции является водород в молекуле воды, а восстановителем – кремний. Метод электронно-ионного баланса 2H2O + 2e = Н2 + 2ОН^(-) | 2 восстановление Si - 4е + 6OH^(-) = SiO3^(2-) + 3H2O | 1- окисление Si + 6OH^(-) + 4H2O = SiO3^(2-) + 2Н2↑ + 4ОН^(-) + 3H2O После приведения подобных получим ионное уравнение Si + 2OH^(-) + H2O = SiO3^(2-) + Н2↑
1) Определяем массу серной кислоты в её растворе. Понятие 25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г кислоты. 100 г раствора содержит 25 г кислоты 300 г раствора Х г кислоты Х = 300*25/100 = 75 г 2) Определяем молярные массы кислоты и соли: M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль M(MgSO4) = 24 + 32 + 4*64 = 120 г/моль 3) Уравнение реакции: 98 г 120 г МgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 75 г Х г 98 г H2SO4 образуют 120 г MgSO4 75 г H2SO4 образуют Х г MgSO4 Х = 75*120/98 = 91,84 г ответ: масса соли MgSO4 91,84 г
В данной реакции гипохлорит калия KClO, имеющий хлор в степени окисления +1, будет окислителем. Восстановителем в данной реакции будет гидроксид никеля (II) Ni(OH)2, в котором никель проявляет промежуточную степень окисления +2.
2Ni(OH)2 + KClO + H2O = 2Ni(OH)3 + KCl
Метод электронно-ионного баланса (полуреакций)
Ni(OH)2 – e + OH^(-) = Ni(OH)3 | 2 - окисление
ClO^(-) + 2e + H2O = Cl^(-) + 2OH^(-) | 1 - восстановление
2Ni(OH)2 + 2OH^(-) + ClO^(-) + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl^(-) + 2OH^(-)
После приведения подобных получим ионное уравнение
2Ni(OH)2 + ClO^(-) + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl^(-)
2) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + H2SO4
В данной реакции висмутат натрия NaBiO3, имеющий висмут в высшей степени окисления +5, будет являться окислителем. Восстановителем будет нитрат марганца Mn(NO3)2, имеющий марганец в промежуточной степени окисления +2.
2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 7H2SO4 = 2NaMnO4 + Bi(NO3)3 + 2Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O
Метод электронно-ионного баланса (полуреакций)
Mn^(2+) - 5e + 4H2O = MnO4^(-) + 8H^(+) | 2 - окисление
BiO3^(-) + 2е + 6H^(+) = Bi^(3+) + 3H2O | 5 - восстановление
2Mn^(2+) + 8H2O + 5BiO3^(-) + 30H^(+) = 2MnO4^(-) + 16H^(+) + 5Bi^(3+) + 15H2O
После приведения подобных получим ионное уравнение
2Mn^(2+) + 5BiO3^(-) + 14H^(+) = 2MnO4^(-) + 5Bi^(3+) + 7H2O
3) VOSO4 + KMnO4 + H2SO4
В данной реакции окислителем является перманганат калия, имеющий марганец в высшей степени окисления +7. Восстановителем будет сульфат ванадила (IV), имеющий ванадий в промежуточной степени окисления +4.
Данная реакция возможна в щелочной или нейтральной среде.
VOSO4 + KMnO4 + 4KOH = KVO3 + K2MnO4 + K2SO4 + 2H2O
Метод электронно-ионного баланса
VO^(2+) – e + 4OH^(-) = VO3^(-) + 2H2O | 1 - окисление
MnO4^(-) + e = MnO4^(2-)| 1 – восстановление
Ионное уравнение
VO^(2+) + 4OH^(-) + MnO4^(-) = VO3^(-) + 2H2O + MnO4^(2-)
10VOSO4 + 2KMnO4 + 12H2O = 10HVO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 7H2SO4
Метод электронно-ионного баланса
VO^(2+) – e + 2Н2О = VO3^(-) + 4H^(+) | 5 - окисление
MnO4^(-) + 5e + 8H^(+) = Mn^(2+) + 4H2O | 1 – восстановление
5VO^(2+) + MnO4^(-) + 8H^(+) + 10Н2О = 5VO3^(-) + Mn^(2+) + 4H2O + 20H^(+)
После приведения подобных получим ионное уравнение
5VO^(2+) + MnO4^(-) + 6Н2О = 5VO3^(-) + Mn^(2+) + 12H^(+)
4) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
Окислителем в данной реакции является водород в молекуле воды, а восстановителем – кремний.
Метод электронно-ионного баланса
2H2O + 2e = Н2 + 2ОН^(-) | 2 восстановление
Si - 4е + 6OH^(-) = SiO3^(2-) + 3H2O | 1- окисление
Si + 6OH^(-) + 4H2O = SiO3^(2-) + 2Н2↑ + 4ОН^(-) + 3H2O
После приведения подобных получим ионное уравнение
Si + 2OH^(-) + H2O = SiO3^(2-) + Н2↑