нужно решить в 2 уравнения 9. При разложении 36 г воды выделился водород, который полностью прореагировал с оксидом меди (II). Рассчитайте массу полученной меди.
Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
Дано:
m(H2O)= 36г.
Найти:
m(Cu)- ?
2H2O= 2H2+ O2
n= m/M
n(H2O)= 36г÷ 18г/моль= 2моль
n(H2O)= n(H2)= 2моль
m(H2)= 2моль× 1г/моль= 2г
CuO+ H2= H2O+ Cu
n(H2)= n(Cu)= 2моль
m(Cu)= 2моль× 63,55г/моль= 127,1г
ответ. 127,1г.