Во-первых можно подействовать температурой чтобы равновесие сместилось вправо, необходимо увеличить температуру (так как это реакция эндотермическая - т.е. идет с поглощение тепла) во-вторых, можно изменить, а именно увеличить концентрации исходных веществ, это тоже повлечет за собой сдвиг равновесия вправо в-третьих, влияем давлением - так как реакция идет в сторону уменьшения объемов - значит давление нужно увеличить, чтобы равновесие сместилось в сторону образования продуктов. (принцип Ле Шателье)
А) 9
Объяснение:
3О2 + 2H2S = 2SO2 + 2H2O
3О2(0) + 2H2(+1)S(-2) = 2S(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2)
О2(0)+2e-->O2(-2)|3|окислитель, восстановление
S(-2)-6e-->S(+4) |1|восстановитель, окисление