Объяснение:
С разбавленным раствором HCl всё очень просто:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + 2OH(-) = FeCl2 + 2H(+) + 2OH(-)
Fe(2+) + 2Cl(-) = FeCl2
Реакция идёт достаточно легко и вполне осуществима в лаборатории.
А вот с NaOH не всё просто.
В обычных условиях реакции нет. Чтобы гидроксид железа проявил кислотные свойства, нужны более жёсткие условия. Если взять раствор NaOH с массовой долей выше 45% и нагреть его до кипения в атмосфере N2, то возможно образование тетрагидроксоферрата (II) натрия по уравнению Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4]. Но в условиях школьной лаборатории такую реакцию провести невозможно.
Объяснение:
1) Кислотные оксиды: SiO2 - оксид кремния
Р2О5 - оксид фосфора(V)
Основные оксиды: MnO - оксид марганца
Fe2O3 - оксид железа(III)
Кислоты: H3PO4 - фосфорная кислота
HF - фтороводородная кислота
растворимые основания: KOH - гидроксид калия
нерастворимые основания: Mg(OH)2 - гидроксид магния
Cu(OH)2 - гидроксид кальция
Соли: Al2S3 - сульфид алюминия
Ag2SO4 - сульфат серебра
Ca(HCO3)2 - гидрокарбонат кальция
2) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O (обмен)
SO3 + 2LiOH = Li2SO4 + H2O (обмен)
CO2 + HCl реакция не идёт
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (замещение)
H2SO3 + MgO = MgSO3 + H2O (обмен)
Na3PO4 + K2SO3 реакция не идёт
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl (обмен)
Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu (замещение)
3) C + O2 = CO2
CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CO2 + CaO = CaCO3
а) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
реакция разложения
б) 2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag
реакция замещения
в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
реакция замещения
г) CaO + SO2 = CaSO3
реакция соединения
д) ZnCO3 = ZnO + CO2
реакция разложения
е) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
реакция замещения
ж) SO3 + H2O = H2SO4
реакция соединения
з) 2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O
реакция разложения