ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
В этой работе не требуется приводить уравнений реакций. Вам необходимо описать свойства синтетических полимерных волокон и указать отличия одного от другого.
К примеру, капрон - полиамидное волокно, значит, он малоустойчиыо к действию кислот - подвергается гидролизу по месту амидных связей.
При нагревании прочность капрона значительно снижается, плавится при 215 градусах по Цельсию.
Полиэтилен имеет все свойства этилена, т.е. мономера, из которого состоит полимер. Стереорегулярные полиэтилены очень прочны и твердые, в отличие от нерегулярных - вязкие, клееподобные жидкости (герметики, к примеру).
Одним словом, не вижу необходимости в данной работе приводить уравнения реакций. Описания физических и химических свойств будет достаточно.
1. cu + Hgso4 = cuso4 +Hg сульфат меди и ртуть
2. cuso4 + 2koh = cu ( oh )2 + k2so4 гидроксид меди 2 и сульфат калия
3. cu( он )2= под t cuo + h20 оксид меди 2 и вода
4. 2cuo = под t 2Cu + O2 медь и кислород
m ( c)= 120г
n (с)= 120÷12 = 12 моль
1 моль - 402.24
10моль - x
x = 4022.4 кдж
а , с