Газ массой 1,105 г при t=27 С и давлении 1,013х10 Па занимает объем 0,8 л. Какова молярная масса газа.

👇

Ответ:

ErikMC

26.01.2023

Вычисляем количества взятых реагентов: 1,105 n( NH3 ) = = 0,235 моль; n( HCl) = = 0,200 моль. 17 36,5 Из полученных данных видно, что аммиак взят в избытке, поэтому расчеты проводим по хлороводороду (веществу, взятому в недостатке). Так как по уравнению реакции 1 моль HCl даёт 1 моль NH4Cl, количест- во вещества NH4Cl будет равно 0,2 моль. 3) Находим массу полученного хлорида аммония: m(NH4Cl) = 0,2·53,5 = 10,7 г. 4) Находим массу аммиака, вступившего в реакцию: m(NH3) = 0,2·17 = 3,4 г. 5) Вычисляем массу аммиака, которая осталась в избытке: m(NH3) = 4,0 – 3,4 = 0,6 г. Пример 23. Определите молярную массу газа

4,6(64 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

gogolevap1

26.01.2023

Положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма, обладают двойственным характером и относятся к металлоидам. Элементы-неметаллы: s-элемент – водород; р-элементы 13 группы – бор; 14 группы – углерод и кремний; 15 группы – азот, фосфор и мышьяк, 16 группы – кислород, сера, селен и теллур и все элементы 17 группы – фтор, хлор, бром, йод и астат. Элементы 18 группы – инертные газы, занимают особое положение, они имеют полностью завершенный внешний электронный слой и занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами. Их иногда относят к неметаллам, но формально, по физическим признакам.

4,6(7 оценок)

Ответ: