серная кислота h2so4 - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.
S -- > SO2 --- > SO3 --- > H2SO4 --- > K2SO4--- > BaSO4 --- > ZnSO4 --- > SO3 --- > SO2 --- >S --- > H2S --- > CuS >PbS > SO2 > Na2SO3 --- > CuSo3
1) S + O2 = SO2
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO3 + H2O = H2SO4
4) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
5) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
6) BaSO4 + Zn(NO3)2 = Ba(NO3)2 + ZnSO4
7) ZnSO4 = ZnO + SO3
8) 5SO3 +2 P = P2O5 + 5SO2
9) SO2 = S + O2
10) H2 + S = H2S
11) H2S + CuCl2 = CuS + 2HCL
12) CuS + Pb(NO3)2 = PbS + Cu(NO3)2
13) 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
14) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
15) Na2SO3 + CuBr2 = 2NaBr + CuSO3
Na --- > NaOH ---> NaCl--- > NaNO3 > Na2O --- > NaOH --- > Zn(OH)2 --- > ZnSO4 --- > ZnO --- > Zn --- > ZnCl2 --- > Zn(OH)2 --- > ZnSO3 --- > ZnCO3 --- > ZnO --- > Zn
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2) NaOH + HCl = NaCl + H2O
3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
4) 2NaNO3 = Na2O + N2O5
5) Na2O + H2O = 2NaOH
6) 2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl
7) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
8) ZnSO4 = ZnO + SO3
9) 2ZnO = 2Zn + O2
10) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
11) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl
12) Zn(OH)2 + H2SO3 = ZnSO3 + 2H2O
13) ZnSO3 + K2CO3 = ZnCO3 + K2SO3
14) ZnCO3 = ZnO + CO2
15) ZnO + C = Zn + CO