Какой объём водорода (н. у.) может получиться при действии 6,5 г цинка на 200 г 10%-ного раствора серной кислоты?
Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
Пример 2:
Какой объём газа (н. у.) выделится, если цинк опустить в 40 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1.07 г/мл?
Записываем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Задача имеет решение, если цинк в избытке.
Находим массу раствора соляной кислоты:
m = v • ρ = 40 мл • 1,07 г/мл = 42,8 г
Находим чистую массу соляной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = 42,8 • 0,10 = 4,28 (г)
Находим молярную массу соляной кислоты:
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
Находим количество вещества соляной кислоты:
n (HCl) = m/M = 4,28 г / 36,5 г/моль = 0,117 моль
Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
0,117 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 моль 1 моль
Составляем пропорцию:
0,117 моль — x моль
2 моль — 1 моль
Находим x:
x = 0,117 моль • 1 моль / 2 моль = 0,0585 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • 0,0585 моль = 1,31 л
Округляем результат, чтобы в нем было не больше значащих цифр, чем в величинах в условии задачи (2 значащие цифры)
ответ: 1,3 л.
Пример 3:
Какую массу сложного эфира можно получить при действии на 100 г 20%-ного раствора этилового спирта избытком уксусной кислоты?
Записываем уравнение реакции:
CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O
Находим чистую массу этилового спирта:
mспирта = mр-ра • ω = 100 г • 20 % = 100 г • 0,20 = 20 г
Находим молярную массу спирта и эфира:
M (HOC2H5) = 1 + 16 + 12 • 2 + 5 = 46 (г/моль)
M (CH3COOC2H5) = 12 + 3 + 12 + 16 + 45 = 88 (г/моль)
Подставляем данные по условию задачи в уравнение
20 г x г
CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O
46 г 88 г
Составляем пропорцию, находим x:
20 г — x г
46 г — 88 г
x = 20 • 88 / 46 = 38,3 (г)
ответ: 38 г
Если ваши преподаватели требуют решать все в молях, переводите чистую массу спирта в моли по формуле:
n = m / M
а уравнение будет выглядеть так:
0,43 моль x моль
CH3COOH + HOC2H5 → CH3COOC2H5 + H2O
1 моль 1 моль
В конце найденное количество моль переводим в массу, умножая моли эфира на молярную массу:
m = n • M = ...
(ответ должен получиться приблизительно такой же)
Простые вещества ,рядом с которыми ничего не стоит имеют степень окисления - 0
а) AlF3 Al(+3) F(-); BaCl2 Ba(+2) Cl(-); CaS Ca(+2) S(-2); K3P K(+) P(-3); SnO2 Sn(IV) O(II).
б) I2(0); N2O3 N(+3) O(-2); PbCl4 Pb(+4) Cl(-); Cl2O7 Cl(+7) O(-2); SbCl3 Sb(+3) Cl(-)
в) ClF3 Cl(+3) F(-); NaF Na(+) F(-); P4(0); FeI2 Fe(+2) I(-); MgS Mg(+2) S(-2).
г) CF4 C(+4) F(-); Ca(0); CS2 C(+4) S(-2); Al4C3 Al(+3) C(-4); PCl5 P(+5) Cl(-).
д) FeS Fe(+2) S(-2); IBr I(+) Br(-); TeCl4 Te(+4) Cl(-); SF6 S(+6) F(-); NF3 N(+3) F(-).
е) CS2 C(+4) S(-2); XeO4 Xe(+8) O(-2); CCl4 C(+4) Cl(-); PCl5 P(+5) Cl(-); Mn2O7 Mn(+7) O(-2)
Найдем массу безводного сульфата цинка - именно его массовая доля в растворе равна 3,31%. Для этого сначала найдем массу раствора. m(р-ра) = m(кр.-гидр.) + m(доб. Н2О) = 5,38 г + 92 г = 97,38 г (т.к. плотность воды равна 1 г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл). Теперь, зная формулу для массовой доли (взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли:
m(ZnSO4) = w * m(р-ра) = 0,0331 * 97,38 г = 3,22 г
Следовательно, масса воды в кристаллогидрате составляет m(H2O) = m(р-ра) - m(ZnSO4) = 5,38 - 3,22 = 2,16 (г)
Найдем теперь количество вещества безводной соли и кристаллизационной воды по формуле n = m/M:
n(ZnSO4) = 3,22 г : (65 + 96) г/моль = 0,02 моль (96 г/моль - молярная масса сульфат-иона)
n(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль
Теперь найдем мольное соотношение безводной соли и кристаллизационной воды, которое и будет выражать состав кристаллогидрата: n(H2O) : n(ZnSO4) = 0,12 : 0,02 = 6
Формула кристаллогидрата: ZnSO4 * 6H2O (гексагидрат сульфата цинка)