А)2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO2
б)Pb(NO₃)₂+Zn = Pb(осадок) + Zn(no3)2 --ОВР
Pb2+ +2e=Pb0---восстановление
Zn-2e=Zn2+окисление
В)==Hcl + cuo
В 200 г раствора с массовой долей 10% - 20 г щелочи и 180 г воды
Молярная масса NaOH=23+16+1=40 г/моль
Значит, в растворе 0,5 моль щелочи = 1,5 моль атомов (Na+O+H)
Молярная масса воды 16+2=18 г/моль
В растворе 10 моль воды = 30 моль атомов (2H+O)
Всего в исходном растворе 30+1,5=31,5 моль атомов
Испарилось 2/3 атомов - 31,5*2/3=21 моль атомов
Т.к. испаряется вода. то это 7 моль молекул воды
Осталось: всё те же 20 г щелочи и 10-7=3 моль воды (3*18=54 г)
Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна
20/(20+54)*100=27,027%
ответ: 27%
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Pb(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Pb-окислительно-восстановительная
Pb(2+)+2e=Pb(0)-окислитель
Zn(0)-2e=Zn(2+)-восстановитель
CuCl2+H2O=CuClOH + HCl