"Водород широко распространён в природе, его содержание в земной коре (литосфера и гидросфера) составляет по массе 1%, а по числу атомов 16%. Водород входит в состав самого распространённого вещества на Земле - воды (11,19% водорода по массе), в состав соединений, слагающих угли, нефть, природные газы, глины, а также организмы животных и растений (в состав белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и др.).
1.Газообразное состояние воды. (Пар) 2.Жидкость, превращенная в воздушное летучее вещество. (Пар) 3.Твердое состояние воды. (Лед) 4.Превращение воды в лед. (Замерзание) 5.Превращение льда в воду. (Таяние) 6.Сосуд с водой и рыбками в помещении. (Аквариум) 7.Вода с рыбками и водорослями за стеклом. (Аквариум) 8.Заведение со множеством водных отсеков и водоплавающих животных и рыб. (Аквариум большой, типа зоопарка) 9.Устройство для очистки воды. (Фильтр) 10.Животные, для которых средой обитания является вода. (Водоплавающие) 11.Орган дыхания у рыб, который выделяет кислород из воды. (Жабры) 12.Вода с высоким содержанием соли. (Морская) 13.Вода после размораживания. (Талая) 14.Химическая формула воды. (Н2 О) 15.Что течет из крана в квартирах. (Вода) 16.Вода из грязного водоема с тиной и илом. (Болотная) 17.Маленькое озерцо воды на асфальте. (Лужа) 18.Вода, богатая микро- и макроэлементами. (Минеральная) 19.Вода, в которой растворены моющие средства. (Мыльная) 20.Водные каскады в дикой природе. (Водопад)
С кислотой: например, реагирует даже с разбавленной азотной кислотой:
3Li+4HNO3(разб.)=3LiNO3+NO↑ +2H2O С точки зрения ОВР: литий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +1. Азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления +5 до +2. С точки зрения ТЭД: 3Li+4H(+)+4NO3(-)-->3Li(+)+3NO3(-)+NO↑+2H2O 3Li+4H(+)+NO3(-)-->3Li(+)+NO↑+H2O
С раствором соли: напрямую не реагирует, поскольку литий, как активный щелочной металл, сначала прореагирует с водой в растворе, а затем в виде гидроксида - с солью, например:
2LiOH+MgCl2-->2LiCl+Mg(OH)2↓
Медь
C неметаллом: галоген уже был, так что можно привести реакцию с серой:
2Cu+S-->Cu2S (нагревание)
С водой: не реагирует. С кислотой: например, растворяется в концентрированной серной кислоте:
Cu+2H2SO4-->CuSO4+SO2↑+2H2O С точки зрения ОВР: медь - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +2, сера - окислитель, восстанавливается со степени окисления +6 до +4. С точки зрения ТЭД: Cu+4H(+)+2SO4(2-)-->Cu(2+)+SO4(2-)+SO2↑+2H2O Cu+4H(+)+SO4(2-)-->Cu(2+)+SO2↑+2H2O
C раствором соли: реагирует с растворами солей металлов, стоящих левее меди в ЭХРСМ. Яркий пример - реакция с нитратом серебра:
Cu+2AgNO3-->Cu(NO3)2+2Ag↓ C точки зрения ОВР: Медь - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +2, серебро - окислитель, восстанавливается со степени окисления +1 до 0. С точки зрения ТЭД: Cu+2Ag(+)+2NO3(-)-->Cu(2+)+2NO3(-)+2Ag↓ Cu+2Ag(+)-->Cu(2+)+2Ag↓
Барий
С неметаллом: на этот раз - реакция с водородом:
Ba+H2-->BaH2 (нагревание)
С водой:
Ba+2H2O-->Ba(OH)2+H2↑
С кислотой: как и литий, реагирует с разбавленной азотной кислотой:
4Ba+10HNO3-->4Ba(NO3)2+N2O↑+5H2O C точки зрения ОВР: барий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +2, азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления +5 до +1. С точки зрения ТЭД: 4Ba+10H(+)+10NO3(-)-->4Ba(2+)+8NO3(-)+N2O↑+5H2O 4Ba+10H(+)+2NO3(-)-->4Ba(2+)+N2O↑+5H2O
C растворами солей, реагирует аналогично литию; сперва образуется гидроксид бария, который и реагирует с солью, например:
Ba(OH)2+Na2SO4-->2NaOH+BaSO4↓
Алюминий
С неметаллом: например, образует азид при реакции с азотом:
2Al+3N2-->2AlN3 (нагревание)
С водой: обычно алюминий покрыт оксидной пленкой, которая мешает ему прореагировать с водой, но если растворить металл в ртути (приготовить амальгаму), то реакция пойдет:
2Al(Hg)+6H2O-->2Al(OH)3↓+3H2↑+2Hg↓
С кислотой: и вновь пример с азотной кислотой. В концентрированной азотной кислоте алюминий пассивируется, но при нагревании реакция идет:
Al+6HNO3(конц.)-->Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O C точки зрения ОВР: алюминий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +3, азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления +5 до +4. C точки зрения ТЭД: Al+6H(+)+6NO3(-)-->Al(3+)+3NO3(-)+3NO2↑+3H2O Al+6H(+)+3NO3(-)-->Al(3+)+3NO2↑+3H2O
С солями: без проблем вытесняет менее активные металлы из растворов их солей, подобно меди:
2Al+3CuSO4-->Al2(SO4)3+3Cu↓ C точки зрения ОВР: алюминий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +3, медь - окислитель, восстанавливается со степени окисления +2 до 0. С точки зрения ТЭД: 2Al+3Cu(2+)+3SO4(2-)-->2Al(3+)+3SO4(2-)+3Cu↓ 2Al+3Cu(2+)-->2Al(3+)+3Cu↓
