Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты (НОСl) в 0,2 М растворе. Значение константы диссоциации хлорноватистой кислоты: К=5,0 10-8. Решение. Для расчета степени диссоциации используем за-кон разбавления Оствальда (для случаев, когда степень диссо-циации электролита, диссоциирующего на два иона, очень мала): , откуда: Таким образом, степень диссоциации хлорноватистой ки-слоты: ? = 5• 10-4 . 9. Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 4. Решение. Согласно условию задачи, pH = -lg[H+] = 4. Сле-довательно, lg[H+] = - 4. Отсюда: [H+] =10-4 моль/л. 10. Чему равна концентрация гидроксид–ионов в растворе, рН которого равен 10? Решение. Из ионного произведения воды: [H+]•[OH-] = 10-14 выразим концентрацию гидроксид-ионов: [OH-] = 10-14 / [H+] Поскольку pH = -lg [H+] = 10, то [H+] = 10-10 Подставив это значение в предыдущее уравнение получим: [OH-] = 10-14 / 10-10 = 10-4 (моль/л) Таким образом, концентрация гидроксид-ионов в этом рас-творе составляет 10-4 моль/л
1. Лабораторный (а так же химический) - некоторые химические вещества (нитраты щелочных металлов, перманганаты) при нагревании выделяют кислород, например так: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 2. Физический (онже промышленный) основан на том факте, что температура кипения жид кого кислорода (90.19 градусов Кельвина или около -183 градусов Цельсия) выше, чем азота (63,29 К) . Воздух, состоящий примерно на 4/5 из азота и на 1/5 из кислорода сжижают, а потом из жидкого воздуха испаряют кислород и закачивают во всем известные синие , а остаток (жидкий азот) так же используют если интересует сбор газов, выделяющихся при химических реакций обычно используют вытеснение более плотного вещества (воды) из некой склянки, которую еще называют "колокол".
