Подробно решить ! cl2 выделяется при взаимодействии с 43,5 граммов mno2 с избытком раствора hcl с v=500 мл (p-1,18 гр/моль)с w(hcl)=36% полностью поглощали раствором koh массой=600гр с w=(koh)-28%. определите w=kclo3 в полученном растворе.
Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
m(HCl)=500*1.18*36\100%=212.4gr
n(HCl)=212.4\36.5=5.8mol
n(MnO2)=43.5\87=0.5 mol
n(MnO2)=n(Cl2)=0.5 mol
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H20
n(KOH)=600*28\100\56=3mol
m(Cl2)=35.5 gr
n(KClO3)=n(Cl2)\3=0.16666667mol
m(KClO3)=122.5*0.16666667=20.42 gr
w(KClO3)=m(KClO3)\m(Cl2)+m(KOH rastv)=20.42\600+35.5=20.42\635.5=3.21%