Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода. Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал, с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.
Са Ca(OH )₂ Ca₃( PO₄ )₂ H₃PO₄ AIСI₃ , Al( OH )₃ --- AI₂0₃— K₃AIO H₃AIO₃
Са +2HOH=Ca(OH )₂ +H₂
3Ca(OH )₂ +2H₃PO₄=Ca₃( PO₄ )₂+6H₂O
Ca₃( PO₄ )₂ +6HCI=3CaCI₂+2 H₃PO₄
AIСI₃+3KOH= Al( OH )₃ +3KCI
2 Al( OH )₃ = AI₂0₃+3H₂O
AI₂0₃+6KOH=2K₃AIO₃+3H₂O
K₃AIO₃+3HCI= H₃AIO₃+3KCI