Question

При сжигании 0,93г газообразного вещества выделилось 0,672л углекислого газа (н. 1,36г воды и азот. плотность вещества по водороду равна 15,5.

Answer 1

Дано:

m (в-ва) = 14,74 г

V(CO2) = 16,8 л

m (H2O) = 20,25 г

V (N2) = 2,8 л

D(H2) = 29,5

Найти:

СхНуNz + O2 → CO2 + H2O + N2

 Находим количества веществ CO2 и H2O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится:

 ν(CO2) = V \ V m  = 0,672 л / 22,4 л\моль = 0,03 моль.

 ν(C) = 0,03 моль.

 ν(Н2О) = m / M = 1,36 / 18 = 0,08 моль.

 ν(H) = 0,08 • 2 = 0,16 моль.

 Находим массу азота в исходном веществе.

 Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы С и Н.

 m(C) = 0,03 • 12 = 0,36 г,

 m(H) = 0,16 • 1 = 0,16 г

 Масса всего вещества 0,93  г.

 m(N) = 0,93 – 0,36 – 0,16 = 0,41 г ,

 ν(N) = m /M = 0,41 / 14 = 0,03 моль.

C : H : N = 0,03 : 0,15 : 0,03 = 1 : 5 : 1

 Простейшая формула — С1Н5N1 или СН3NН2 -метиламин

Проверка решения:

М(C1H5N1) = 12∙1 + 1∙5 + 14∙1 = 31

 Истинная молярная масса

М = Dпо Н2 • М(Н2) = 15,5 • 2 = 31 г/моль

Так как по задаче М(в-ва) = 31, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.

ответ: Простейшая формула — С1Н5N1 или СН3NН2 – метиламин