Question

1) относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3,5.массовая доля углерода в нем равна 85,71 процентов. выведите молекулярную формулу углеводорода. 2)при сгорании 6,8 г газообразного, неорганического вещества было получено 3,6 г воды и 12,8 г сернистого газа.плотность горючего газа по кислороду равна 1,06.определите молекулярную формулу вещества. 3)при сжигании 5,2 г вещества выделилось 8,96 л углнкислого газа и 3,6 г воды.определите молекулярную формулу вещества. 4)при сжигании 2,5 г вещества, кроме водорода и углерода, входит в азот (23 процентов).какова молекулярная формула? желательно с понятным оформлением.

Answer 1

1) молярная масса вещества равна произведению плотности этого вещества по газу и молярной массы этого газа:

mr(cxhy)=3.5*28=98 г/моль

w(h)=100%=85.71%=14.29%

примем массу вещества за 100 г, тогда

m(c)=100*0.8571=85.71 г

m(h)=100*0.1429=14.29 г

n(c)=m/mr=85.71/12=7.1425 моль

n(h)=14.29/1=14.29 моль

c: h=7.1425: 14.29=1: 2

сh2, то т.к. известно, что молярная масса равна 98, а в нашем случае лишь14, увеличиваем коэффиценты в 7 раз,   получается гексен c7h14

2)mr=1.06*32=34 г/моль

n(h2o)=3.6/18=0.2 моль, но в соединение его будет в два раза больше, т.к. вода содержит 2 атома водорода, n(h)=0.4 моль

n(so2)=12.8/64=0.2 моль=n(s)

s: h=0.2: 0.4=1: 2

h2s. 

3) n(co2)=v/vm=8.96/22.4=0.4 моль=n(c)

n(h2o)=3.6/18=0.2 моль, но в соединение его содержится в два   раза больше 0,4 моль

c: h=0.4: 0.4=1: 1

проверим если кислород, для этого от массы вещества отними массу углерода и водорода

5,2-12*0,4-0,4=0, кислород не содержится

получается соединение ch. но его не существует, значит попробуем увеличить коэффиценты, c2h2- ацетилен