1) Cпирты СnH2n+2O или CnH2n+1OH
CH3OH метанол
CH3-CH2-OH этанол
CH3-CH2-CH2-OH пропанол
CH3-CH2-CH2-CH2-OH бутанол
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH пентанол
2) Альдегиды: CnH2nO
H-COH формальдегид
CH3-CОН уксусный альдегид
CH3-CH2-COH пропионовый альдегид
CH3-CH2-CH2-COH бутаналь
CH3-CH2-CH2-CH2-COH пентаналь
3) Карбоновые кислоты CnH2nO2
HCOOH муравьиная кислота
CH3COOH уксусная кислота
CH3-CH2COH пропионовая кислота
CH3-CH2-CH2-COOH бутановая кислота
CH3-CH2-CH2-CH2-COOH пентановая кислота
4) 2HCOOH + K2O =2 HCOOK + H2O
Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться от коррозии металл, находящийся правее. В обоих случаях анодом будет являться железо, а катодом медь. Быстрее ржаветь будет пластинка, покрытая медью, поскольку медь находится правее, чем железо, в ряду электрохимических напряжений металлов (разность стандартных электродных потенциалов между Сu и Fe больше, чем между Zn и Fe), следовательно, Cu лучше выполняет роль катода в коррозионном элементе, и скорость коррозии выше (ток коррозии больше).
Коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе):
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH(-)
Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3.
Схема: Fe/Fe2+//OH-/O2/
1) Zn(0)-2e=Zn(+2) более активный металл, чем Fe
Fe(+2)+2e=Fe(0) не будет ржавчины
«находятся во влажном воздухе» — на катоде в обоих случаях протекает процесс кислородной деполяризации: O2 + 2H2O +4e- = 4OH-;
. процесс на аноде выражается след-м ур-м:
2Zn -4e- = 2Zn2+,
а суммарное ур-е: 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2.