Привет! Я с удовольствием помогу тебе решить эту задачу!
Для начала, давай разберёмся с терминами, чтобы было понятнее. Теплота растворения - это количество теплоты, которое необходимо отдать или поглотить, чтобы растворить 1 моль вещества в определённом количестве растворителя. Теплота гидратации - это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моля гидрата.
Теперь перейдём к решению задачи. У нас есть две разные величины: теплота растворения безводного сульфита натрия и теплота образования кристаллогидрата сульфита натрия. Нам нужно найти теплоту растворения кристаллогидрата.
Для этого мы можем воспользоваться принципом Гесса, который гласит, что изменение энтальпии реакции зависит только от начальных и конечных состояний, а не от способа перехода между ними.
Поскольку у нас есть два реагента (безводный сульфит натрия и вода), которые превращаются в два конечных продукта (кристаллогидрат сульфита натрия и раствор), мы можем разложить реакцию на две стадии.
Сначала рассмотрим реакцию образования кристаллогидрата сульфита натрия:
Na2SO3 + 7H2O -> Na2SO3 × 7H2O
Теплота гидратации равна 58,4 кДж/моль. Это означает, что при образовании 1 моля кристаллогидрата сульфита натрия выделяется 58,4 кДж теплоты.
Теплота растворения безводного сульфита натрия равна 11,34 кДж/моль. То есть, при растворении 1 моля вещества поглощается 11,34 кДж теплоты.
Теперь воспользуемся принципом Гесса и рассмотрим обратную реакцию растворения кристаллогидрата:
Na2SO3 × 7H2O -> Na2SO3 + 7H2O
Мы знаем, что реакция образования кристаллогидрата сульфита натрия выделяет 58,4 кДж теплоты, поэтому обратная реакция растворения будет поглощать ту же самую теплоту -58,4 кДж.
Теперь соберём воедино все три реакции, чтобы получить реакцию растворения кристаллогидрата:
Na2SO3 + 7H2O -> Na2SO3 × 7H2O (58,4 кДж)
Na2SO3 × 7H2O -> Na2SO3 + 7H2O (-58,4 кДж)
Если сложить эти две реакции, то все вещества будут отменяться, оставляя только реакцию растворения безводного сульфита натрия:
Na2SO3 + 7H2O -> Na2SO3 + 7H2O (теплота растворения)
Теплота растворения безводного сульфита натрия равна 11,34 кДж/моль.
Теперь у нас есть две равенства с теплотами растворения:
11,34 кДж/моль = 58,4 кДж - 58,4 кДж/моль
Чтобы найти теплоту растворения кристаллогидрата сульфита натрия, нам нужно вычесть из теплоты образования кристаллогидрата теплоту растворения безводного сульфита:
Теплота растворения кристаллогидрата = 58,4 кДж - 11,34 кДж/моль
Теплота растворения кристаллогидрата сульфита натрия равна 47,06 кДж/моль.
Надеюсь, с помощью этого подробного объяснения ты сможешь легко понять решение задачи! Если остались ещё вопросы, не стесняйся задавать!
Из предложенного перечня веществ можно выбрать следующие вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция:
1. Нитрат натрия (NaNO3) и Сульфид натрия (Na2S):
Уравнение реакции:
2NaNO3 + Na2S → 2Na2SO4 + N2O + S
В данной реакции нитрат натрия (NaNO3) окисляется до оксида азота (N2O), а сульфид натрия (Na2S) восстанавливается до сульфата натрия (Na2SO4).
2. Оксид кремния(IV) (SiO2) и Серная кислота (H2SO4):
Уравнение реакции:
SiO2 + 2H2SO4 → Si(SO4)2 + 2H2O
В данной реакции оксид кремния(IV) (SiO2) восстанавливается до сульфата кремния (Si(SO4)2), а серная кислота (H2SO4) окисляется.
3. Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) и йод (I2):
Уравнение реакции:
2Cu(OH)2 + I2 → CuI2 + 4H2O
В данной реакции гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) окисляется до йодида меди(II) (CuI2), а йод (I2) восстанавливается.
В электронном уравнении можно указать окислитель и восстановитель следующим образом:
Дано:
m(СaCO3) = 15 г
HCl
Найти:
V(CO2)
15 г х л
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 г 22,4 л
Вычислим объем образовавшегося СО2:
15 г x л
100 г 22,4 л
х = 15 г ∙ 22,4 л\100 г = 3,36 л
ответ: V(CO2) = 3,36 л