Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0 Т.е. ΔrG⁰ = 0 Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: ΔrH⁰ - TΔrS° = 0 ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹ ΔrS° рассчитаем по закону Гесса: ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)] Из справочника: S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹ S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ Подставляем в закон Гесса: ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 0 = -128,05 - T(-0,333) 128,05 = 0,333T T = 385,53К ответ:
1. У запропонованому переліку речовин до неметалів належать:Cu, Cl2, H2O, Br2, P, C2H6, O2. 2. Вкажіть оксиди, в яких валентність елемента рівна ІІІ : N2O3, B2O3. 3. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини K2SO4. Mr(K2SO4) = 39·2+32+14·4 =174 4. Закінчити рівняння реакції: Li+Н2=… P+O2=… Al+S (сульфур двовалентний)=… Вказати суму коефіцієнтів в кожному рівнянні. 2Li + H₂ = 2LiH (2+1+2 = 5) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ (4+5+2=11) 2Al + 3S = Al₂S₃ (2+3+1=6) 5. Серед запропонованих речовин вкажіть зайву: цукор. 6. Напишіть формулу речовини, що складається з одного атома Феруму, одного атома Карбону, трьох атомів Оксигену. Обчисліть масову частку Оксигену в цій речовині. FeCO₃ Mr(FeCO₃) = 56+12+16·3 =116 w(э) = Ar(э)·n(э)\Mr(в-ва) w(O) = 16·3\116 = 0.4134 = 41,34% 7. Розставте коефіцієнти в хімічних рівняннях: а) 2Al+3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu; б) 2NH3→N2 + 3H2; в) NiO + H2→Ni + H2O. 8. Атом - це найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає всі його хімічні властивості Молекула - це найменша частинка речовини, що володіє його хімічними властивостями.
2)этен и пропен