Question

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора CrCl3. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время 100 мин при пропускании через раствор тока силой 6А

Answer 1

Добрый день!

При электролизе водного раствора CrCl3 схема процессов на электродах будет следующей:

На аноде происходят окислительные процессы, то есть ионы Cr3+ получают три электрона и превращаются в атомы хрома. Обозначим эту реакцию как:

Cr3+ (в растворе) + 3e- -> Cr (на аноде)

На катоде происходят восстановительные процессы, то есть происходит осаждение вещества. В данном случае, вода при получении электронов превращается в молекулы водорода. Обозначим эту реакцию как:

2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (на катоде)

Теперь рассчитаем массу вещества, выделившегося на катоде за время 100 мин при пропускании через раствор тока силой 6 А. Для этого воспользуемся формулой:

Масса = (сила тока * время * молярная масса) / (количество электронов * заряд электрона)

Сила тока = 6 А
Время = 100 мин = 100 * 60 с = 6000 с
Молярная масса водорода (H2) = 2 * молярная масса водорода (H) = 2 * 1 g/mol = 2 g/mol
Количество электронов для образования одной молекулы водорода = 2 электрона
Заряд электрона = 1,6 * 10^-19 Кл

Подставляем данные в формулу и рассчитываем:

Масса = (6 А * 6000 с * 2 g/mol) / (2 электрона * 1,6 * 10^-19 Кл)

Выполняем расчет:

Масса = (36000 г*с / моль) / (3,2 * 10^-19 Кл)

Сократим единицы измерения и получим:

Масса = 1,125 * 10^22 г

Таким образом, масса вещества, выделившегося на катоде за время 100 мин при пропускании через раствор тока силой 6 А, составляет 1,125 * 10^22 г.

Надеюсь, я смог вам помочь и ответ был понятен! Если у вас есть еще вопросы - обращайтесь!