Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
1. Находим n кислорода по формуле n=V/Vm
n(O2)=11,2л/22,4 л/моль=0,5 моль
Далее находим количество молекул по формуле:
N=n*Na
N(O2)=0,5*6 02*10^23=3,01*10^23 молекул
2. m(SO2)=320г
n=m/M, n(SO2)=320/64=5 моль
V=n*Vm, V(SO2)=5 моль*22,4 л/моль=112 литров